純堿，也稱為氫氧化鈉，是一種重要的無機化學物質。它在化學工業中有著廣泛的應用，例如作為清洗劑、石油加工、玻璃制造等。本文將介紹純堿的物化性質，包括其結構、物理性質、化學性質以及制備方法等。
純堿的分子式為NaOH，它的分子量為40.00 g/mol。在常溫下，純堿呈白色固體，易溶于水，但不溶于大多數有機溶劑。純堿的晶體結構屬于六方最密堆積結構，每個純堿分子周圍都有6個水分子和1個氫氧根離子。
（1）相態：純堿在常溫下為白色固體，但是當溫度升高到318°C時純堿會融化，繼續加熱到1390℃以上則會分解。
（2）密度：純堿的密度為2.13 g/cm3。
（3）溶解度：純堿易溶于水，一般情況下每100g水可溶解40g純堿，但是隨著溫度的升高，純堿的溶解度也會增大。
（4）熔點：純堿的熔點為318°C。
（5）沸點：純堿在常壓下沒有沸點，但是在高壓條件下可以升華為氣態。
（1）和水的反應：純堿和水反應會產生放熱現象，并且會生成氫氧根離子（OH-）和鈉離子（Na+）。這個反應式可以寫成：
NaOH + H2O → Na+ + OH- + H2O + 熱量
（2）和酸的反應：純堿和酸反應可以中和酸的酸性。例如，純堿可以和鹽酸反應，產生氯化鈉和水。這個反應式可以寫成：
NaOH + HCl → NaCl + H2O
（3）還原反應：純堿可以參與很多還原反應，并且具有強氧化性。例如，純堿可以將硫化氫氧化為硫酸：
NaOH + H2S → Na2S + 2H2O 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O Na2SO3 + O2 → Na2SO4
（4）和金屬離子的反應：純堿可以和金屬離子反應生成相應的氫氧化物。例如，純堿和銅離子反應可以生成銅氫氧化物（Cu(OH)2）：
NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓+ Na2SO4
純堿
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