純堿，也叫碳酸鈉（Na2CO3），分子量105.99 ?；瘜W品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純堿，但分類屬于鹽，不屬于堿。國際貿易中又名蘇打或堿灰。它是一種重要的無機化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產。還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。
物理性質介紹：
碳酸鈉是一種重要的無機化學物質，具有廣泛的應用。在工業、醫藥、食品等領域都有著重要的作用。本文將主要介紹碳酸鈉的物理性質。
1. 外觀和性狀
碳酸鈉為白色晶體粉末，具有堿性。它呈透明或微帶黃色的光澤，有時也出現灰色或肉桂色的變化。碳酸鈉是水溶性物質，它在水中的溶解度隨溫度升高而增加。在常溫下，碳酸鈉溶解度為7.8 g/100 mL（20℃），在100℃下可達到22.9 g/100 mL。碳酸鈉易溶于稀酸，但不能溶于醇類溶劑。
2. 密度和熔點
碳酸鈉的密度為2.53 g/cm3（20℃）。它的熔點為851℃，但在空氣中熔化時易受到二氧化碳的侵蝕和分解。因此，在高溫下需要在惰性氣體（如氮氣）中熔化，以免被空氣中的二氧化碳分解。
3. 晶體結構
碳酸鈉的晶體結構為菱形晶系，具有P3121對稱性。其晶胞參數為a=4.753 ?,c=16.29 ?，其中a和c分別代表晶胞的兩個參數。碳酸鈉晶體中Na原子位于八面體空間中心，CO3離子位于晶胞角上、中央三角形平面和中央大孔內，相鄰的CO3離子通過氧原子結合在一起。
4. 光學和電學性質
碳酸鈉具有雙折射性，即光線通過碳酸鈉晶體時會發生透明度、色散、偏振和方向性等改變。碳酸鈉也具有一定的電學性質，它是一種弱導電體，具有一定的電容性。
5. 熱物性質
碳酸鈉的比熱容為84.7 J/(mol·K)，熱導率為8.52×10^-2 W/(m·K)。由于碳酸鈉的熔點很高，因此在高溫下熱分解的過程中需要消耗大量的能量。
6. 穩定性
碳酸鈉在室溫下相對穩定，但在高溫下易被分解為氧化鈉和二氧化碳。當碳酸鈉與強酸或氯化銨反應時，也會發生分解和放熱的反應。
7. 應用領域
碳酸鈉是一種重要的工業原料，在玻璃、造紙、化肥、染料等行業中都有廣泛的應用。在醫藥領域中，碳酸鈉可以作為抗酸劑、緩沖劑和散熱劑等。在食品工業中，碳酸鈉可以用于調節食品的口感和pH值等。此外，碳酸鈉還可以用于凈水、脫硫、脫硝等環保領域。
化學性質介紹：
1. 化學反應
碳酸鈉的化學反應特點十分復雜，下面介紹幾種較為常見的反應類型。
(1) 酸堿反應：碳酸鈉為一種弱堿性化合物，可以與弱酸反應生成相應的鹽和水。例如：
Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑
其中，CO2為氣態產物，可以通過通入氫氧化鈉溶液排出并收集。
(2) 氧化還原反應：碳酸鈉可以與一些氧化劑發生氧化還原反應，如與氯氣反應可生成氯酸鈉和二氧化碳：
2Na2CO3 + 2Cl2 + 2H2O → 4NaCl + 2HCl + 3O2↑ + 2CO2↑
此反應中二氧化碳是一種副產物，可以通過收集或冷卻凝華的方法得到。
(3) 沉淀反應：碳酸鈉溶液與一些金屬離子（如Cu2+、Ag+、Pb2+等）反應可以生成相應的沉淀。例如：
Na2CO3 + CuSO4 → Na2SO4 + CuCO3↓
其中，CuCO3為淡藍色固體，可以通過過濾分離并干燥得到。
2. 熱分解
碳酸鈉在高溫下會發生分解反應，分解產物主要包括氧化物和二氧化碳，如：
2Na2CO3 → 4Na2O + 3CO2↑
該反應是重要的工業生產氧化鈉的方法之一，可以通過電石窯等高溫設備實現。
3. 吸濕性
碳酸鈉具有一定的吸濕性，在潮濕的環境中易受到水分的吸附而變得潮濕。因此，在貯存和使用過程中需要加強密封和干燥保管。
4. 毒性
碳酸鈉呈弱堿性，對人體無毒。但是，大量吸入或誤食碳酸鈉會對身體造成刺激和損傷。因此，在使用碳酸鈉時需要注意安全。
